Réalisation des réactions de précipitation simples qui permettent de caractériser les cations suivants :
Fe2+, Fe3+, Cu2+, Ba2+.
II - Matériel :
III - Expérience :
1- les cations colorés : Exemples Fe2+, Fe3+, Cu2+ :
a - Les cations Fe2+ et Fe3+
- La couleur de deux premières solutions ( solution de chlorure de Fer II et de sulfate de Fer II ) est la même verte ,elle due à la présence des ions Fe2+.
- La couleur de deux dernières solutions ( solution de chlorure de Fer III et de sulfate de Fer III ) est la même jaune ,elle due à la présence des ions Fe3+.
- On ajoute à chaque tube quelques gouttes d’une solution concentrée d’hydroxyde de sodium. On constate la formation dans chacun de deux premiers tubes le même précipité qui est l'hydroxyde de Fer II de couleur verte et la formation de la même précipité qui est l'hydroxyde de Fer III de couleur rouille dans le deux derniers tubes ( voir figure ).
- Pour la deux premières expériences les ions qui participent à la formation du précipité vert sont les ions Fe2+ et les ions OH- .
- Pour la deux dernières expériences les ions qui participent à la formation du précipité rouille sont les ions Fe3+ et les ions OH- .
- L'équation de la formation de l'hydroxyde de Fer II est :
Fe2+ + 2OH-
Fe(OH)2
. - L'équation de la formation de l'hydroxyde de Fer III est :
Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)3
. b- Le cation Cu2+:
- La couleur de deux solutions est la même bleue,elle due à la présence des ions Cu2+ .
- On ajoute à chaque tube quelques gouttes d’une solution concentrée d’hydroxyde de potassium. On constate la formation dans chacun de deux tubes le même précipité qui est l'hydroxyde de Cuivre II de couleur bleue.
- Les ions qui participent à la formation de ce précipité bleu sont les ions Cu2+ et les ions OH- ( voir la figure suivante).
- L'équation de formation de l'hydroxyde de Cuivre II est :
Cu2+ + 2OH-
Cu(OH)2
. 2- Cation incolore : Exemple : Ba2+
